domingo, 22 de mayo de 2016


EQUILIBRIO

Centro de masas: Es un punto imaginario donde está concentrada la masa de un cuerpo. 

Para que un cuerpo esté en equilibrio, este centro de masas tiene que estar su vertical dentro de la base, mientras que si se sale, el objeto se caerá como en el ejemplo:





La lata sin agua no se mantiene pero si se le echa agua su centro de masas aumenta y se queda en esa postura ya que el centro de masas se encuentra dentro de la base de la lata.

domingo, 15 de mayo de 2016

GASES IDEALES


Gracias a la fórmula:  hemos podido experimentar con los gases haciendo variar dos de sus incógnitas y dejando una constante, con estos datos hemos realizado dos pruebas para ver si es cierto:

EXPERIENCIA 1

Teníamos que llenar la base el tubo de ensayo con agua (para que no se rompa) , y al final del tubo poníamos un globo. Posteriormente teníamos que calentar el tubo de ensayo con un mechero de alcohol y el globo debía hincharse.

CONCLUSIÓN

El aumento de temperatura, hace que el oxígeno del tubo aumente su volumen y que se hinche el globo, quedando la presión de dentro del tubo siempre constante. Al apartar el tubo de ensayo del mechero ,el globo vuelve a su estado original por el descenso de la temperatura, que hace el efecto contrario que si se calienta.





EXPERIENCIA  2

Teníamos que llenar la base del tubo de ensayo con agua para evitar que estallara, después cerramos el tubo con un tapón y lo calentamos hasta que el tapón salió disparado.

CONCLUSIÓN

Al calentar el tubo de ensayo la temperatura aumenta y con ella la presión , lo que provoca que tapón salga disparado, teniendo como constante el volumen.





EXPERIENCIA 3 

Teníamos que llenar la base de una lata con poca agua y calentarla sujetándola con unas pinzas hasta que hirviera . Posteriormente se introduce la lata lentamente en un recipiente con agua fría y pudimos comprobar que la lata absorbe todo el agua del recipiente .

                                 




Esto se da porque al calentar la lata aumenta la presión pero al meterla en agua no muy rápido, la presión baja y se mete el agua dentro de la lata.


EXPERIENCIA 4

Teníamos que volver a calentar la base de la lata pero esta vez  más tiempo.

Una vez que el agua estuviera hirviendo , metimos la lata rápidamente al recipiente de agua fría , y la lata se comprime.

https://3.bp.blogspot.com/--iCoD3KOzS4/VVZVCyKS82I/AAAAAAAAAdU/osP3HW4PGtc/s320/Imagen2.png

Esto se da por lo mismo que por la experiencia tres pero como hay un cambio mas brusco de temperatura disminuye la presión muy rápido y se comprime

 LEY DE HOOKE


  x= aumento de l



La ley de e Hooke, originalmente establece que el alargamiento que experimenta un material elástico es directamente proporcional a la fuerza aplicada sobre el mismo(F). Es decir, el muelle se estirará si se aumenta la fuerza con la que tiramos hacia abajo de él.

PROCEDIMIENTO 

Lo primero era calcular el peso de cada una de las bolas(20g), así con la  fórmula del peso sacamos la fuerza de cada una de ellas. Posteriormente colgamos  del dinamómetro el vaso con cada una de las canicas y comprobamos los centímetros que se alarga el muelle. 

                            Resultado de imagen de ley de hooke               


Repetimos este procedimiento cinco veces e hicimos la media de los resultados por si había algún error.




MASA (kg)
PESO (N)
ALARGAMIENTO (m)
Fuerza /Alargamiento (k)
0,0205 kg
0,2009  N
3,7 m
0.054
0,041 kg
0,4018 N
3,9 m
0,10
0,0615 kg
0.6027 N
4,1m
0,147
0,082 kg
0,8036 N
4,5 m
0,1785
0,1025 kg
1,0045 N
4,7 m
0,233




sábado, 7 de mayo de 2016

INTRODUCCIÓN

El trabajo trata de realizar unas reacciones químicas con tres obligatorias y dos optativas. Las obligatorias son: presencia de sal, estudio de una neutralización con indicadores ácido-base y estudio de una reacción química de precipitación.

Tipos de reacciones químicas

-De combinación o síntesis
-De sustitución o desplazamiento/doble desplazamiento
           
         Ácido+base / Sal+agua


Presencia de NaCl mediante nitrato de plata

NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3              (Doble sustitución)


  Tubo de ensayo con agua y sal.
Tubo de ensayo con AgNO3


Al mezclarlos ambos, sale una mezcla de color blanquecina:





Reacción química de precicpitación y aumento de la solubilidad con la temperatura.

2KI+Pb(NO3)2  =  2KNO3+PbI2

Al hacer la mezcla nos salía un color amarillo. 
La mezcla es mucho más soluble en caliente que en frío. Hemos calentado el tubo de ensayo y, al dejarlo enfriar han empezado a bajar láminas amarillas creando así la ``Lluvia de Oro´´ y dándole un color amarillento finalmente.

Resultado de imagen de 2 kl+pb(no3)2Color de la mezcla



 Al enfriar la mezcla





Presencia de almidón utilizando Yodo(Lugol) y con influencia de la temperatura

Almidón + Yodo



El almidón en el tubo de ensayo es de color blanco.







El yodo es color azul oscuro






Cuando se hace la mezcla da un color azul muy oscuro, casi negro.

Al calentar la mezcla, pasa de repente de negro a ``transparente´´ 




REACCIÓN QUIMICA

 VIDEO : https://drive.google.com/file/d/0B--mgoPkbiwkSUdwZTBYYkVVUzQ/view?usp=sharing


EXPLICACIÓN :

La coca cola contiene un gas disuelto: el dióxido de carbono.
Para que el gas escape del refresco es necesario que se formen unas burbujas del tamaño adecuado y para formar dichas burbujas es necesario separar las moléculas de agua que están fuertemente unidas.
La sal logra separar las moléculas de agua y permiten la formación de las burbujas de gas que escapan del refresco.