GASES IDEALES
Gracias a la fórmula: hemos podido experimentar con los gases haciendo variar dos de sus incógnitas y dejando una constante, con estos datos hemos realizado dos pruebas para ver si es cierto:
EXPERIENCIA 1
Teníamos
que llenar la base el tubo de ensayo con agua (para que no se rompa) , y
al final del tubo poníamos un globo. Posteriormente teníamos que calentar el tubo de ensayo con un mechero de alcohol y el globo debía hincharse.
CONCLUSIÓN
El aumento de temperatura, hace que el oxígeno del tubo aumente su volumen y
que se hinche el globo, quedando la presión de dentro del tubo siempre constante. Al apartar el tubo de ensayo del mechero
,el globo vuelve a su estado original por el descenso de la temperatura, que hace el efecto contrario que si se calienta.
EXPERIENCIA 2
Teníamos
que llenar la base del tubo de ensayo con agua para evitar que
estallara, después cerramos el tubo con un tapón y lo calentamos hasta que el tapón salió disparado.
CONCLUSIÓN
Al calentar el tubo de ensayo la temperatura aumenta y con ella la presión , lo que provoca que tapón salga disparado, teniendo como constante el volumen.
EXPERIENCIA 3
Teníamos que llenar la base de una lata con poca agua y calentarla sujetándola con unas pinzas hasta que hirviera . Posteriormente se introduce la lata lentamente en un recipiente con agua fría y pudimos comprobar que la lata absorbe todo el agua del recipiente .
Esto se da porque al calentar la lata aumenta la presión pero al meterla en agua no muy rápido, la presión baja y se mete el agua dentro de la lata.
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